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gediegene Silbernuggets
| Chemische und physikalische Eigenschaften von Silber | |
| Farbe: | silberweiß glänzend, häufig angelaufen |
| Glanz: | metallisch |
| Dichte: | 10,1 - 11,1 (10,497) g/cm³ |
| Habitus/Tracht: | Bleche, Drähte, Körner, Locken, Kristalle, dendritisch (Bäumchen), "Fischgrätensilber" |
| Kristallsystem: | kubisch |
| Leitfähigkeit: | Silber hat die größte elektrische und thermische Leitfähigkeit aller Elemente (abgesehen von Supraflüssigkeiten und Diamant). |
| Mohshärte: | 2,5 - 3, Silber ist ein weiches und gut verformbares (duktiles) Schwermetal |
| Spaltbarkeit: | keine |
| Synonyme: | Argent, Argento, Plata, Silber, Silver |
| Tenazität: | geschmeidig |
| Vorkommen: | meist hydrothermal |
Silber zählt zu den Edelmetallen und weißt eine weiße glänzende Farbe auf. Aufgrund seiner leichten Verarbeitung und der besonderen Eigenschaften ist Silber Werkstoff in der Industrie sehr gefragt. Es ist ein hervorragender Wärme- und Elektrizitätsleiter.
Silber weist eine hohe Dehnbarkeit und Weichheit auf. Es lassen sich feinste Folien mit einer minimalen Dicke von 0,002 aushämmern. Diese sind durchscheinend und von blaugrünlicher Farbe. Ferner lässt sich aus 0,1 - 1 Gramm Silber ein Filigrandraht von bis zu 2 Kilometern Länge ziehen.
Auf der Mohs-Härte-Skala hat Silber einen Wert von nur 2,5 bis 3 von 10 möglichen (Mohs-Härte 10 = Diamant). Silber zählt aufgrund seiner hohen Dichte von 10,49 g/cm³ (bei Zimmertemperatur 20 °C) wie alle Edelmetalle zu den Schwermetallen. Kristalle bildet Silber in kubisch-flächenzentrierter Form aus. Die englische Bezeichnung hierfür ist "Cubic Closed Package (CCP)". Silberflächen, die frisch angeschnitten und daher unkorrodiert sind, haben die höchsten Lichtreflexionseigenschaften überhaupt. Mit über 95,5% des sichtbaren Lichts reflektiert unkorrodiertes Silber besser als jedes andere Metall und wird daher bei der Spiegel-Herstellung verwendet.
Chemische Eigenschaften
Aufgrund des Normalpotential von +0,7991 V ist Silber vergleichsweise reaktionsträge. Es findet selbst unter hohen Temperaturen beispielsweise keine Reaktion mit Luftsauerstoff statt (was häufig fälschlicherweise verbreitet wird). Der Grund für das Anlaufen ist der in geringen Mengen in der Luft vertretene Schwefelwasserstoff (H2S), der mit dem Silber reagiert. Daher überzieht sich das Silber nach einiger Zeit mit einer schwärzlichen Patina. Durch weitere Faktoren wie Licht, Feuchtigkeit, höhere Temperaturen, Schwefelspuren und Sauerstoff wird dieser Prozess noch beschleunigt. Den Effekt der Schwarzfärbung macht man sich in der Fotoindustrie zunutze.
Lösbarkeit
Silber ist ausschließlich in oxidierenden Säuren wie z. B. Salpetersäure löslich. In Salzsäure beispielsweise wäre eine Lösung nicht möglich, da sie nicht oxidierend ist.